Le graphite est composé de carbone pur.
Comme le diamant, les molécules de graphite forment un réseau cristallin. Mais alors que le diamant est organisé de manière cubique, les atomes de carbone du graphite forment une structure de surface hexagonale.
Le carbone est l’un des éléments les plus abondants du système solaire.
Sa part sur la Terre est d’environ 1,85 milliard de gigatonnes. Seuls 0,1 % d’entre eux se trouvent au-dessus de la surface de la Terre. Mais ici, le carbone est à la base de la chimie organique et de la vie biologique.
La raison en est sa capacité particulière à se combiner avec lui-même et avec d’autres éléments pour former de nouvelles substances. Par exemple, il se combine avec l’oxygène pour former du gaz carbonique, avec l’hydrogène pour former des carburants fossiles et avec lui-même pour former du diamant, des fullerènes, du graphène ou même du graphite.
Le carbone est le sixième minéral du tableau périodique.
Ses six principaux paramètres sont la cristallinité, la surface, la forme des particules, la taille des particules et la porosité. La forme d’application du graphite dépend en grande partie de la combinaison de ces paramètres lors de sa production.